صفحة 3 من 8 الأولىالأولى 1 2 3 4 5 ... الأخيرةالأخيرة
النتائج 11 إلى 15 من 37
  1. #11
    صاحب مكانه خاصة (أحد مؤسسى الموقع) عاطف خليفة is on a distinguished road
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    2,230

    المستوى: 46 [?]
    نقاط الخبرة: 5,781,158
    المستوى القادم: 6,058,010

    معدل تقييم المستوى
    198

    Lightbulb

    الخاصية الفلزية واللافلزية

    * الفلزات :
    هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها(الغلاف الأخير )بأقل من نصف سعته بالإلكترونات(أقل من 4 إلكترونات)
    مثل الصوديوم(2-8-1)والماغنسيوم(2-8-2)والألومنيوم(2-8-3)
    وهي عناصر تميل إلي فقد إلكترونات التكافؤ وتكون أيونات موجبة
    وهي تتميز بكبر نصف قطر الذرة وصغر ميلها الإلكتروني وجهد تأينها

    * اللافلزات :
    - هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات مثل الفوسفور (2-8-5) - الأكسجين (2-6) - الكلور (2-8-7)
    -هي عناصر تتميز بصغر نصف قطر الذرة وكبر جهد التأين والسالبية الكهربية والميل الإلكتروني
    -ولذلك فهي عناصر كهروسالبة تميل إلي اكتساب إلكترونات وتكون أيونات سالبة
    -نظراً لصعوبة فصل إلكترونات التكافؤ فهي لا توصل التيار الكهربي

    * أشباه الفلزات :
    هي عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بحوالي نصف سعته

    هي عناصر له مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات وخواصها وسط بين الفلزات واللافلزات ،وتستخدم في موصلات الترانزستور والأجهزة الكهربائية

    * تدرج الخواص :
    أ) في الدورات الأفقية بزيادة العدد الذري تقل الصفة الفلزية وتزداد الصفة اللافلزية
    ب) في المجموعة الرأسية تزداد الصفة الفلزية ،وتقل الصفة اللافلزية كلما هبطنا لأسفل

  • #12
    صاحب مكانه خاصة (أحد مؤسسى الموقع) عاطف خليفة is on a distinguished road
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    2,230

    المستوى: 46 [?]
    نقاط الخبرة: 5,781,158
    المستوى القادم: 6,058,010

    معدل تقييم المستوى
    198

    Lightbulb

    الخواص الحامضية والقاعدية

    أ) الأكاسيد الحامضية :
    تذوب أكاسيد اللافلزات في الماء وتكون أحماضاً
    حمض كبريتوز SO2 + H2O ---> H2SO3
    حمض كربونيك CO2 + H2O ------> H2CO3
    حمض إرثوفوسفوريك P2O5 + 3H2O-----> 2H3PO4
    لذلك تسمي الأكاسيد اللافلزية أكاسيد حامضية
    تتفاعل الأكاسيد الحامضية مع القلويات ،وتكون ملحاً وماء
    CO2 + 2NaOH ------> Na2CO3 + H2O

    ب) الأكاسيد القاعدية :
    هي أكاسيد فلزات وهي تذوب في الماء وتكون القلويات
    Na2O + H2O -----> 2NaOH
    MgO + H2O ----> Mg(OH)2
    تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأحماض وتكون ملح وماء
    MgO + H2 SO4 ----> MgSO4+ H2O
    Na2O + 2HCl ---> 2NaCl + H2O

    ج) الأكاسيد المترددة :
    هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو القلويات لتعطي ملحاً وماء مثل أكسيد الألومنيوم
    Sb2O3- ZnO - Al2O3
    مثال :
    Al2O3 + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2O
    ملح كلوريد الألومنيوم
    Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O
    ملح ميتاألومنيات الصوديوم

    * تدرج الصفة في الجدول الدوري
    أ) في الدورات الأفقية :
    بزيادة العدد الذري تقل الصفة القاعدية وتزداد الصفة الحامضية ،وتقع الأكاسيد المترددة في
    وسط الدورات.


    2- في المجموعات الرأسية :
    تزداد كل من الصفة الحامضية والصفة القاعدية بزيادة العدد الذري (أي كلما هبطنا لاسفل)
    السبب : زيادة نصف قطر الذرة مع ثبات الشحنة يزيد من الخاصية القاعدية بينما تقل قوي جذب النواة ،فيسهل ترك الهيدروجين ،فتزيد الخاصية الحامضية.


  • #13
    صاحب مكانه خاصة (أحد مؤسسى الموقع) عاطف خليفة is on a distinguished road
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    2,230

    المستوى: 46 [?]
    نقاط الخبرة: 5,781,158
    المستوى القادم: 6,058,010

    معدل تقييم المستوى
    198

    Lightbulb

    أعداد التأكسد

    1- التكافؤ :
    هو عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع أو تحل محل ذرة واحدة من العنصر. أو هو عدد الإلكترونات المفردة الموجودة في غلاف التكافؤ .
    لاحظ أن الإلكترونات المفردة هي وحدها التي تدخل في تكوين الرابطة التساهميه

    2-عدد التأكسد :
    هو عدد يمثل الشحنة الكهربية (موجبة أو سالبة ) التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب ،سواء كان مركباً إيونياً أو تساهمياً .

    3- عند حساب عدد التأكسد :
    أ) عدد تأكسد العنصر يساوي صفر
    ب) عدد تأكسد المجموعة الذرية يساوي الشحنة التي تحملها المجموعة
    جـ) مجموع أعداد التأكسد لعناصر المركب المتعادل تساوي صفراً

    1.في المركبات الأيونية:
    - يكون عدد التأكسد مساوياً تكافؤ الأيون
    - وتكون إشارته موجبة للأيون الموجب
    - وتكون إشارته سالبة للأيون السالب

    2.في المركبات التساهمية :
    في الجزئ المكون من ذرتين متشابهتين عدد التأكسد لكل منهما = صفر
    في الجزئ المكون من ذرتين مختلفتين يكون عدد التأكسد سالب للعنصر الأكثر سالبية كهربية والآخر موجب

    د) التأكسد يعني زيادة الشحنة الموجبة؛أي زيادة عدد التأكسد
    الاختزال يعني نقص الشحنة الموجبة أي نقص عدد التأكسد
    أمثلة :
    الهيدروجين :
    عدد التأكسد دائماً موجب 1 ما عدا هيدريدات الفلزات
    النشطة يكون سالب 1 (CaH2 - NaH)
    (الهيدريدات هي مركبات الهيدروجين مع عناصر المجموعة الأولي أو الثانية)
    مثال : عدد تأكسد الهيدروجين في HCl = +1
    عدد تأكسد الهيدروجين في NaH = -1
    لأن سالبية الهيدروجين أعلي من سالبيه الصوديوم

    الأكسجين :
    عدد التأكسد للأكسجين دائماً تساوي سالب 2
    ما عدا الحالات الآتية :
    1- مع الفلور Of2 = +2
    لأن سالبية الفلور أكبر من سالبية الأكسجين
    2-مع البيروكسيدات تكون - 1
    Na2O2 -H2O2
    3-مع السوبرأكسيد تكون -1/2 مثل KO2



    * تدرج إعداد التأكسد في الجدول الدوري
    1- عدد التأكسد يساوي رقم المجموعة في العناصر من المجموعة A1 حتى 3A ،ويساوي رقم المجموعة -8 في المجموعات 4A حتى 7A
    مثال :
    اعداد تأكسد عناصر الدورة الثانية


    نلاحظ أن أعلي عدد تأكسد لعنصر يساوي رقم مجموعته
    عدد تأكسد عناصر المجموعة صفر (الغازات الخاملة ) يساوي صفر
    مثال : أوجد أعداد التأكسد للعناصر التي تحتها خط في المركبات الآتية :
    H2S - Na2O2 -HClO4 *- KH
    الإجابة:
    2- = H2S الكبريت
    -1=Na2O2 الاكسجين
    7+ = HClO4 الكلور
    1- = KH الهيدروجين
    اذكر نوع التفاعل الآتي (اكسدة أم اختزال )
    1)FeCl2 ----> FeCl3
    التفاعل أكسدة Fe = +2 ---> Fe = +3
    2) Cr2O72- ----> Cr2O3
    التفاعل اختزال Cr = +6 ---> Cr = +3
    * الفريونات:
    1- هي مركبات الكربون والفلور والكلور
    مثل CF4- CCl2F2
    2-اكتشف الفريونات الكيميائي توماس ميدجلي
    3- تستخدم الفريونات في المبردات مثل الثلاجات وأجهزة التكييف
    4- تسبب الفريونات تآكل طبقة الأوزون ،التي تحمي الأرض من الأشعة الضارة


  • #14
    صاحب مكانه خاصة (أحد مؤسسى الموقع) عاطف خليفة is on a distinguished road
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    2,230

    المستوى: 46 [?]
    نقاط الخبرة: 5,781,158
    المستوى القادم: 6,058,010

    معدل تقييم المستوى
    198

    Lightbulb

    ملخــص الباب الثاني

    1- تصنف العناصر لسهولة دراستها
    2- من طرق التصنيف
    أ) جدول مند ليف وبني على تدريج الأوزان الذرية
    ب) جدول موزلي وبني على تدريج الأعداد الذرية

    3-القانون الدوري (موزلي) :
    " إذا رتبت العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب إعدادها الذرية فإن خواصها الفيزيائية والكيميائية تتكرر دورياً "

    4- وصف الجدول الدوري الطويل :
    أ) بني الجدول على قاعدة البناء التدريجي
    ب) يتكون الجدول من سبع دورات أفقية و18 مجموعة رأسية
    جـ) يتكون الجدول من أربع فئات f - d - p - s
    د) تقسم العناصر إلي أربعة أنواع
    العناصر النبيلة - العناصر المثالية - العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية

    5- تدرج خواص العناصر في الجدول
    (1) نصف قطر الذرة :
    " هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة "
    -طول الرابطة : هو المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين
    -تدرج الصفة :
    أ- في الدورات الأفقية : يقل نصف القطر بزيادة العدد الذري والسبب زيادة قوي الجذب بسبب زيادة الشحنة الموجبة.
    ب- في المجموعات الرأسية : يزيد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري والسبب زيادة مستويات الطاقة - وتأثير الأغلفة المكتملة التي تقلل قوي الجذب للإلكترونات فيزيد التنافر .
    نلاحظ أن :
    أ- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة الشحنة الموجبة وزيادة التجاذب .
    ب- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة بسبب زيادة قوة التنافر بزيادة الشحنة السالبة.

    (2) جهد التأين :
    " هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة في الحالة الغازية "
    نلاحظ أن:
    أ) جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول .
    ب) جهد تأين الغازات الخاملة كبير جداً لأنه يحتاج لكسر مستوي طاقة مكتمل .
    تدرج الصفة :
    في الدورات الأفقية : يزداد جهد التأين بزيادةالعدد الذري .
    في المجموعات الرأسية : يقل جهد التأين بزيادة العدد الذري .

    (3)الميل الإلكتروني :
    " هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون"
    تدرج الصفة:
    أ) في الدورات الأفقية :
    يزيد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري لزيادة البرتونات ويشذ عن ذلك - البريليوم لأن مستوياته الفرعية ممتلئة فهو مستقر والنيتروجين لأن مستوياته الفرعية نصف ممتلئة فهو مستقر .
    -الغازات الخاملة لها ميل إلكتروني منخفض بسبب ملء مستويات الطاقة .
    ب) في المجموعات الرأسية :
    يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري ،ويشذ عن ذلك الفلوروالكلور - فالفلور له ميل إلكتروني اقل من الكلور بسبب صغر نصف قطره لذلك فإن اضافة إلكترون جديد يعاني من تنافر كبير .

    (4)السالبية الكهربية :
    " هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها"
    تدرج الصفة :
    أ)في الدورات الأفقية :
    تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري بسبب زيادة البرتونات وزيادة قوي الجذب
    ب) في المجموعات الرأسية :
    تقل الصفة بزيادة العدد الذري بسبب زيادة نصف القطر وتأثير المستويات الممتلئة مما يقلل الجذب ويزيد التنافر

    (5)الصفة الفلزية واللافلزية :
    الفلزات :
    - وهي عناصر كهروموجبة - تفقد إلكترونات وتكون أيونات موجبة
    - جيده التوصيل للكهرباء والحرارة ولها درجات انصهار وغليان مرتفعة .
    اللافلزات :
    وهي عناصر تحتوي على أكثر من 4 إلكترونات في مستويات التكافؤ وهي عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات وتكون أيونات سالبة رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة لها درجات انصهار وغليان منخفضة
    أشباه الفلزات :
    وهي عناصر يمتلئ مستوي التكافؤ بنصف سعته تقريباً وخواصها وسط بين الفلزات واللافلزات
    وتستخدم في عمل أشباه الموصلات كما في الراديو والترانزستور ………
    تدرج الصفة في الدورات:
    (أ)الأفقية
    تزداد الصفة اللافلزية وتقل الصفة الفلزية
    (ب)الرأسية : تقل الصفة اللافلزية وتزداد الصفة الفلزية
    أشباه الفلزات في منتصف الدورات تقريباً

    (6)الخواص الحامضية والقاعدية :
    الأكاسيد الحامضية : هي أكاسيد لافلزية - تذوب في الماء وتكون أحماض
    > H*2CO3 --- CO2 + H2*O
    SO3 + H2O ----> H2SO4
    الأكاسيد القاعدية : هي أكاسيد فلزية - تذوب في الماء وتكون قلويات
    Na2O + H2O ----> 2 NaOH
    M*gO + H2O ----> Mg(OH)2
    الأكاسيد المترددة : هي أكاسيد تتفاعل مع الأحماض أو مع القلويات ،وتعطي ملحاً وماء في كل حالة - مثل
    SnO - Sb2O3 - Al2O3
    Al2O3 + 6 HCl ----> 2AlCl3 + 3 H2O
    Al2O3 + 2NaOH ----> 2NaAlO2 + H2O
    تدرج الصفة :
    (أ) في الدورات الأفقية :
    بزيادة العدد الذري تقل القاعدية وتزيد الصفة الحامضة
    (ب) في المجموعات الرأسية:
    تزداد كل من الصفة القاعدية والصفة الحامضية كلما هبطنا لأسفل (بزيادة العدد الذري ).

    (7)أعداد التأكسد :
    عدد التأكسد " هو عدد يمثل الشحنة الكهربية،التي تبدو على الأيون أو الذرة في المركب "
    تدرج اعداد التأكسد عدد التأكسد يساوي رقم المجموعة حتى عناصر المجموعة3A ويساوي رقم المجموعة أو رقم المجموعة -8 في المجموعات من 4A حتى 7A
    عدد التأكسد للعنصر يساوي صفراً .
    مجموع أعداد التأكسد للمركب المتعادل يساوي صفراً .
    عدد التأكسد للأيون يساوي عدد شحناته
    التأكسد هي عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة الشحنة الموجبة (عدد التأكسد )
    الاختزال هي عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص عدد التأكسد

    الفريونات :
    هي مركبات الكربون مع الفلور و الكلور ،مثل CF4 - CCl2F2
    اكتشف الفريونات العالم توماس ميدجلي .
    تستخدم الفريونات في أجهزة التبريد مثل الثلاجات وأجهزة التكييف .
    تسبب الفريونات تآكل طبقة الأوزون ،التي تحمي الأرض من الأشعة الضارة .

  • #15
    صاحب مكانه خاصة (أحد مؤسسى الموقع) عاطف خليفة is on a distinguished road
    تاريخ التسجيل
    Oct 2007
    المشاركات
    2,230

    المستوى: 46 [?]
    نقاط الخبرة: 5,781,158
    المستوى القادم: 6,058,010

    معدل تقييم المستوى
    198

    Lightbulb الباب الثالث

    الرابطة الأيونية
    * مقدمة :
    1-لا تشارك الغازات النبيلة في التفاعلات الكيميائية ؛لأن مستوي الطاقة الأخير لها مكتمل بالإلكترونات لذلك فذراتها مستقرة وجزيئاتها أحادية الذرة .
    2-جميع العناصر عدا الغازات النبيلة نشطة وتشارك في التفاعلات الكيميائية حتى يكتمل مستوي الطاقة الأخير بالإلكترونات ؛لذلك فهي تكتسب أو تفقد أو تشارك مع غيرها من الذرات بعدد من الإلكترونات ؛حتى يصبح تركيبها مشابهاً لتركيب أقرب غاز خامل

    * التفاعل الكيميائي :
    " هو عبارة عن كسر روابط في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل”
    نلاحظ أنه إذا لم يوجد كسر للروابط لا يحدث تفاعل كيميائي مثلاً عند خلط برادة الحديد مع مسحوق الكبريت بأي نسبة وبدون تسخين ،فلا يحدث كسر للروابط ؛أي لا يتم تفاعل كيميائي بينما عند تسخين مقدارين محددين من برادة الحديد ومسحوق الكبريت يحدث كسر للروابط ،وتتكون روابط جديدة بين الكبريت والحديد ؛أي يحدث تفاعل كيميائي وينتج مركب جديد هو كبريتيد الحديدII

    * أنواع الروابط الكيميائية :
    رابطة أيونية - رابطة تساهمية - رابطة تناسقية - رابطة هيدروجينية - رابطة فلزية

    أولاً : الرابطة الأيونية :
    - تتكون الرابطة الأيونية بين عنصرين الفرق في السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7
    - تميل الفلزات إلي فقد الإلكترونات (جهد تأينها صغير ) وتتحول إلي أيونات موجبة
    وتميل اللافلزات إلي اكتساب إلكترونات (ميلها الإلكتروني كبير ) وتتحول إلي أيونات سالبة
    - يحدث تجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة ،وهذا يسمي الرابطة الأيونية
    -الرابطة الأيونية هي قوة جذب إلكتروستاتيكي ؛أي ليس لها وجود مادي
    -تحدث الرابطة الأيونية بين فلزات ولافلزات
    -إذا كان الفرق في السالبية الكهربية أكبر من 1.7 تظهر خواص المركبات الأيونية ،وإذا كان الفرق أقل من 1.7 تظهر خواص المركبات التساهمية


    * الخواص العامة للمركبات الأيونية :
    1-التركيب : بللورات صلبة - لها شكل بللوري محدد نتيجة قوي الجذب بين الأنيونات والكاتيونات
    2-درجة الانصهار والغليان : لها درجات انصهار وغليان مرتفعة حيث يتطلب كسر الرابطة ،والتغلب على قوي التجاذب بين الأيونات استهلاك قدر كبير من الطاقة الحرارية
    3-الذوبان : تذوب المركبات الأيونية في المذيبات القطبية نتيجة لتفكك الشبكة البللورية وانجذاب أيوناتها إلي الأإيونات المخالفة لها في الشحنة في المذيب القطبي
    4-التوصيل الكهربي : المركبات الأيونية توصل التيار الكهربي بسبب حركة أيوناتها الحرة في المصهور أو الأيونات المماهه في المحلول نحو الأقطاب المخالفة لشحنتها
    مثال للرابطة الأيونية تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم

  •  

     

    معلومات الموضوع

    الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

    الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

       

    المواضيع المتشابهه

    1. الحلقة الثالثة من مراجعات مادة العلوم من قناة النيل التعليمية
      بواسطة G.E في المنتدى الموضوعات الإثرائية للعلوم
      مشاركات: 34
      آخر مشاركة: 12-12-2013, 10:40 PM
    2. مشاركات: 15
      آخر مشاركة: 02-07-2013, 11:49 AM
    3. مشاركات: 5
      آخر مشاركة: 05-22-2008, 11:21 PM
    4. تربية الرأي العام لتوفيق الحكيم 3ث /د/ عاطف
      بواسطة عاطف خليفة في المنتدى القراءة
      مشاركات: 2
      آخر مشاركة: 01-08-2008, 10:39 AM
    5. نظام جديد لتطوير الثانوية العامة من العام المقبل
      بواسطة G.E في المنتدى الصحف اليوميه
      مشاركات: 4
      آخر مشاركة: 11-08-2007, 09:39 AM

    مواقع النشر (المفضلة)

    مواقع النشر (المفضلة)

    ضوابط المشاركة

    • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
    • لا تستطيع الرد على المواضيع
    • لا تستطيع إرفاق ملفات
    • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
    Facebook Comments by: kalhed_mazika - شبكه و منتديات مزيكا دلع